Deposizione elettrolitica e quantità di elettricità (prima legge di Faraday)
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Durante una reazione di elettrolisi, la massa depositata m di una sostanza è direttamente proporzionale al flusso di carica (prima legge di Faraday).
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Descrizione
Principio
Durante una reazione di elettrolisi, la massa depositata m di una sostanza è direttamente proporzionale al flusso di carica (prima legge di Faraday). La seconda legge di Faraday afferma che gli equivalenti elettrochimici k (massa depositata per unità di carica) si comportano come le masse equivalenti (massa molare M divisa per la valenza z) degli elementi. Entrambe le leggi possono essere confermate sperimentalmente mediante la decomposizione dell’acqua utilizzando un apparecchio secondo Hofmann.
Obiettivi formativi
- Legge di Faraday
- Decomposizione dell’acqua per elettrolisi
- Calcolo della massa depositata durante un’elettrolisi
Informazioni aggiuntive
| Livello scolastico | Classi 10-13 |
|---|---|
| Destinatari | Docenti |
| Tipologia | Esperimento |
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