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Deposizione elettrolitica e quantità di elettricità (prima legge di Faraday)

Prezzo su richiesta

Codice MEPA9907998ABX

Durante una reazione di elettrolisi, la massa depositata m di una sostanza è direttamente proporzionale al flusso di carica (prima legge di Faraday).

Descrizione

Principio

Durante una reazione di elettrolisi, la massa depositata m di una sostanza è direttamente proporzionale al flusso di carica (prima legge di Faraday). La seconda legge di Faraday afferma che gli equivalenti elettrochimici k (massa depositata per unità di carica) si comportano come le masse equivalenti (massa molare M divisa per la valenza z) degli elementi. Entrambe le leggi possono essere confermate sperimentalmente mediante la decomposizione dell’acqua utilizzando un apparecchio secondo Hofmann.

Obiettivi formativi

  • Legge di Faraday
  • Decomposizione dell’acqua per elettrolisi
  • Calcolo della massa depositata durante un’elettrolisi

Informazioni aggiuntive

Livello scolasticoClassi 10-13
DestinatariDocenti
TipologiaEsperimento

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