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Sistemi chimici metastabili ed energia di attivazione

Prezzo su richiesta

Codice MEPA9907986ABX

Questo esperimento dimostra che le reazioni esotermiche non sempre iniziano spontanee quando due (o più) sostanze vengono mescolate insieme. Gli studenti si rendono conto che non avviene alcuna reazione quando i reagenti (allo stato solido) vengono mescolati insieme.

Descrizione

Principio

Questo esperimento dimostra che le reazioni esotermiche non sempre iniziano spontanee quando due (o più) sostanze vengono mescolate insieme. Gli studenti si rendono conto che non avviene alcuna reazione quando i reagenti (allo stato solido) vengono mescolati insieme. Normalmente i solidi iniziano a reagire tra loro dopo l’aggiunta di energia (termica) (= energia di attivazione). Le miscele di tali reagenti sono i cosiddetti “sistemi metastabili”. Fornendo energia di attivazione ad una miscela in uno stato metastabile, la miscela di reazione raggiunge uno stato “instabile” (attivato), che avvia la reazione.

Obiettivi formativi

  • Le reazioni esotermiche non sempre iniziano spontanee
  • Le reazioni esotermiche necessitano di energia di attivazione
  • Sistema metastabile

Informazioni aggiuntive

Livello scolasticoClassi 7-10, Classi 10-13
DestinatariDocenti
TipologiaEsperimento

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