Equazione di Nernst con Cobra SMARTsense
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L’equazione di Nernst afferma come il potenziale elettrico di un elettrodo a contatto con una soluzione ionica dipenda dalle concentrazioni (più precisamente dalle attività) di questi ioni.
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Description
Principio
L’equazione di Nernst afferma come il potenziale elettrico di un elettrodo a contatto con una soluzione ionica dipenda dalle concentrazioni (più precisamente dalle attività) di questi ioni. L’equazione può essere verificata sperimentalmente utilizzando una cella elettrochimica costituita da un elettrodo indicatore inerte accoppiato ad un opportuno elettrodo di riferimento (qui sotto forma di elettrodo combinato ORP).
Vantaggi
- Rilevante sia per i chimici che per i fisici
- Esperimento introduttivo essenziale per lo studio della tecnologia delle batterie
Attivita’ proposte
Misura il potenziale di un elettrodo di platino con il nostro elettrodo ORP immerso in soluzioni a concentrazioni note degli ioni complessi ferro(ll) e ferro(lll) [Fe(CN)6]4 – e [Fe(CN)6]3-.
Obiettivi formativi
- Potenziali degli elettrodi e loro dipendenza dalla concentrazione
- Elettrodi redox
- Celle elettrochimiche
Accessori necessari
- Bilancia analitica 120g/0,1mg
Software incluso. Computer non fornito.
Additional information
| Disciplina | Chemistry |
|---|
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