Innalzamento del punto di ebollizione: legge di Raoult

Principio

Il punto di ebollizione di una soluzione è sempre superiore a quello del solvente puro. La dipendenza della differenza di temperatura (punto di ebollizione elevato) dalla concentrazione del soluto può essere determinata utilizzando un apparecchio adatto.

Vantaggi

• Presentazione semplice ed esecuzione tramite misuratore di temperatura 4-2
• Visualizzazione simultanea della temperatura attuale e della differenza di temperatura
• Configurazione compatta e facilmente trasportabile

Attivita’ proposte

1. Misurare l’aumento del punto di ebollizione dell’acqua in funzione della concentrazione di sale da cucina, urea e idrochinone.
2. Studiare la relazione tra l’aumento del punto di ebollizione e il numero di pellet.
3. Determinare la massa molare del soluto dal rapporto tra l’aumento del punto di ebollizione e la concentrazione.

Obiettivi formativi

• La legge di Raoult
• La legge di Henry
• Costanti ebullioscopiche
• Potenziale chimico
• Equazione di Gibbs-Helmholtz
• Rapporto di concentrazione
• Grado di dissociazione

Accessori necessari

• Bilancia di precisione 620 g/0,001 g