Preparazione di un elettrodo a idrogeno standard semplificato e misurazione di alcuni potenziali standard

Principio

Tensioni diverse vengono generate tra i vari metalli quando vengono combinati in celle galvaniche. Tali tensioni sono l’espressione quantitativa delle differenze di potenziale tra le due semicelle collegate tra loro. Quanto maggiore è la tendenza di un metallo ad entrare in soluzione, tanto più verso destra si trova l’equilibrio di un tale processo redox. Poiché non è possibile misurare solo in una semicella la tendenza a entrare in soluzione, cioè il potenziale di un metallo, non è possibile attribuirgli un ordine di grandezza definito. Tuttavia, le differenze tra i potenziali dei vari metalli sono misurabili quando sono collegati in celle galvaniche. Si apre così la possibilità di attribuire ad ogni metallo (ed anche ad altre coppie redox) un valore di potenziale relativo accoppiandolo in una cella galvanica con un elettrodo di riferimento sempre lo stesso.

Obiettivi formativi

• Principio di un elettrodo a idrogeno standard
• Come misurare la differenza di potenziale con elettrodi di riferimento

Vantaggi

• Insegnamento semplice e apprendimento efficiente utilizzando la sperimentazione interattiva del software PHYWE
• L’esperimento fa parte di una soluzione completa con esperimenti sull’argomento Elettrochimica abbinati a un curriculum internazionale: tutti gli argomenti sono coperti