Abbassamento del punto di congelamento

Principio

Il punto di congelamento di una soluzione è inferiore a quello del solvente puro. L’abbassamento del punto di congelamento può essere determinato sperimentalmente utilizzando un’apposita apparecchiatura (crioscopia). Se si conoscono le costanti crioscopia del solvente, è possibile determinare la massa molecolare della sostanza disciolta.

Vantaggi

• Tutte le variabili misurate rilevanti a colpo d’occhio
• La sperimentazione è resa semplice dal funzionamento intuitivo
• Con guida dettagliata all’esperimento

Attivita’ proposte

1. Determinare l’entità dell’abbassamento del punto di congelamento dopo aver sciolto un elettrolita forte (NaCl) in acqua.
2. Determinare il numero di ioni in cui si dissocia l’elettrolita.
3. Determinare la massa molare di un non elettrolita (idrochinone) dal valore dell’abbassamento del punto di congelamento.

Obiettivi formativi

• La legge di Raoult
• Costante crioscopica
• Potenziale chimico
• Equazione di Gibbs-Helmholtz
• Rapporto di concentrazione
• Grado di dissociazione
• Fattore Van’t Hoff

Accessori necessari

• Bilancia di precisione 620 g/0,001 g