Celle galvaniche non metalliche

 Principio

Esattamente come i metalli, anche i non metalli sviluppano pressioni di soluzione diverse e quindi potenziali diversi, non appena possono formare sistemi redox in solventi appropriati. In questo esperimento gli studenti preparano un elettrodo standard semplificato per l’idrogeno e anche semicelle per ossigeno, cloro, bromo e iodio. Queste semicelle devono poi essere combinate con celle galvaniche e i loro potenziali standard misurati.

Obiettivi formativi

• Come costruire celle galvaniche nometali
• Combinazione di semicelle di ossigeno e cloro e iodio

Vantaggi

• Insegnamento semplice e apprendimento efficiente utilizzando la sperimentazione interattiva del software PHYWE
• L’esperimento fa parte di una soluzione completa con esperimenti sull’argomento Elettrochimica abbinati a un curriculum internazionale: tutti gli argomenti sono coperti