Volumi molari parziali

Principio A causa delle interazioni intermolecolari, il volume totale misurato quando vengono miscelati due liquidi reali (ad esempio etanolo e acqua) si discosta dal volume totale calcolato dai singoli volumi dei due liquidi (contrazione di volume). Per descrivere questo comportamento non ideale in fase di miscelazione si definiscono quantità molari parziali che dipendono dalla composizione del sistema. I valori di questi possono essere determinati sperimentalmente. Vantaggi Un esperimento illustrativo fondamentale in termodinamica Visualizzazione della differenza tra comportamento ideale e reale Compiti Misurare le densità di diverse miscele etanolo-acqua di composizione specificata a 20 °C con picnometri. Calcolare i volumi reali e i volumi molari medi di miscelazione delle miscele etanolo-acqua studiate e anche i volumi molari parziali di ciascun liquido per le composizioni selezionate. Confrontateli con i volumi molari delle sostanze pure a 20 °C. Obiettivi formativi Principi di termodinamica Comportamento ideale e non ideale di gas e liquidi Contrazione del volume Quantità molari e parziali molari Accessori necessari Bilancia di precisione 620g/0,001g